【題目】下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是(

A、乙酸和水 B、液溴和苯 C、苯和水 D、乙醇和水

【答案】C

【解析】

試題分析:A、乙酸易溶于水,不能利用分液漏斗分離,A錯(cuò)誤;B、溴易溶在苯中,不能利用分液漏斗分離,B錯(cuò)誤;C、苯不溶于水,可以利用分液漏斗分離,C正確;D、乙醇和水互溶,不能利用分液漏斗分離,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231 Sn2易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 、沸點(diǎn)為114 。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________。

(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2;加入過(guò)量的Fe2(SO4)30.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ____________。

(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟加入Sn粉的作用: _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟生成SnO的離子方程式:________________________________。

步驟中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________,證明已洗凈。

步驟操作依次為________________________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是_________________。

(5)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是

A

B稀硫酸

C溴水

D酸性高錳酸鉀溶液

(2)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(3)某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟為:

在試管里加入2 mL A;

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;

立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復(fù)操作幾次;

聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化。

步操作中,銅絲表面的變化是 ;寫(xiě)出第步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)A在一定條件下可以被氧化成乙酸,用化學(xué)方程式說(shuō)明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是

A.N2 B.SO2 C.CO2 D.O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫,Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119。

回答下列問(wèn)題:

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是______。

(2)操作I是________________。

(3) SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。

(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液:______________。

(5)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________。

(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作H2O2去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______。

(7)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2

加入過(guò)量的FeCl3

用已知濃度的K2Cr2O7,滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解普通水和重水(H2O)的混合物,通電一段時(shí)間后,兩極共生成氣體18.5g,體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________;

(2)按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________;

__________________________________________;

__________________________________________。

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)n(IO3-)=132時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

II.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示:

(1)寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中生成Na2FeO4的離子方程式 。

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是(

A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B最簡(jiǎn)式一定相同

D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A氫氟酸、濃硝酸、硅酸鈉溶液依次保存在棕色玻璃瓶、無(wú)色細(xì)口瓶、帶膠塞細(xì)口瓶中

B鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火

C用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl

D用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

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