Question

4．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． a mol•L^-1 HCN溶液與b mol•L^-1  NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a可能大于b
• C． 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度均先增大后減小
• D． NaHCO₃溶液中，一定存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性；
C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進電離；
D、根據(jù)溶液的物料守恒判斷．

解答 解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，少量的HCN與NaC混合溶液顯堿性，HCN的物質(zhì)的量可能大于NaOH，即a可能大于b，故B正確；
C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；
D、NaHCO₃存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)、鹽的水解，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響電離平衡常數(shù)的因素．