【題目】下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是
A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能正確表示水解的離子方程式是( )
A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B. Br- + H2O HBr + OH-
C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示回答有關(guān)問題:
(1)甲池為(選填“原電池”或“電解池”),
(2)乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: .
(3)石墨A上收集到1.12L氣體(標(biāo)況下),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所給物質(zhì)的性質(zhì)和用途不相符的是
A. Na2O2 淡黃色固體、供氧劑 B. Fe2O3紅棕色粉末、煉鐵原料
C. Cl2 淺綠色氣體、自來水消毒 D. SO2 無色氣體、工業(yè)制硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)對比正確的是
A. 金屬性:K>Na>Cs B. 穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HCl
C. 酸性:H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性:Cl>S>P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中存在反應(yīng):Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3++Q,達(dá)到平衡后,為使平衡體系中析出更多的銀,可采取的措施是( )
A.升高溫度B.加水稀釋C.增大Fe2+的濃度D.常溫下加壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關(guān)系如下表所示:
氣體體積/L | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3mL約5%的H2O2溶液,再向其中1支試管中滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液,對比觀察現(xiàn)象.” Ⅰ.體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義
(1)指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的:
(2)寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,可觀察到溶液中;溶液溫度升高;溶液由淺黃色變成棕黃色,最后恢復(fù)為淺黃色.
(4)Ⅱ.探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理 Fe3+催化H2O2分解時(shí)涉及2步反應(yīng):
第1步,F(xiàn)e3+氧化H2O2:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步,H2O2氧化Fe2+:(用離子方程式表示)
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