Question

下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

1. A.
   二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
2. B.
   某溶液加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag⁺
3. C.
   Fe與稀HNO₃、稀H₂SO₄反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
4. D.
   分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

Answer 1

D
分析：A、二氧化硫具有漂白性，能夠和有色物質反應生成無色化合物，但是不是二氧化硫的氧化性；
B、能夠和BaCl₂溶液生成白色沉淀的有SO₄^2-、Ag⁺等；
C、鐵和稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應，硝酸過量：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，鐵過量：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，鐵和稀硫酸反應，發(fā)生的是置換反應，產生氫氣；
D、HCl氣體極易溶于水，充滿HCl的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升．
解答：A、SO₂使品紅溶液褪色，利用的是SO₂與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧化性，故A錯誤；
B、向溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-時，加入酸化的Ba（NO3）2也會出現(xiàn)白色沉淀，故B錯誤；
C、Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，故C錯誤；
D、HCl、NH₃極易溶于水，分別盛有HCl、NH₃充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了二氧化硫的漂白性原理、鐵與硫酸、硝酸的反應及HCl、NH₃的溶解性，難度不是很大．