【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,18g D2O中所含質子數(shù)為10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于NA
C. 熔融狀態(tài)下,1 molNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA
D. 56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應,轉移電子數(shù)小于3NA
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【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到1792mLNO2和224mN2O4 (標準狀況)混合氣體,向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是60mL
C. 反應中被還原的硝酸的物質的量為0.08mo1
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g
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【題目】某芳香烴A制備化合物G的合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_________________。
(2)B→C的反應類型___________________。
(3)由E生成F的化學方程式______________________ 。
(4)G的結構簡式為_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為2:2:1的結構簡式為________________(寫一種)。
(6)寫出以乙烯和乙酸乙醋為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。合成路線流程圖示例:
_____________
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【題目】微生物電解法可用于處理工業(yè)廢水,其工作原理如同所示,下列說法不正確的是
A. 左測電極反應式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+
B. 在微生物作用下,廢水中的NH4+最終轉化為N2
C. a是電池的正極,b是電池的負極
D. 處理0.5 mol NH4+,經過溶液中電子的物質的量是3 mol
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【題目】恒溫下,可逆反應2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
①單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2②混合氣體的壓強不再改變③混合氣體的平均相對分子質量不再改變④單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1.
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是__________________。
(2)B中反應的化學方程式為____________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是_____________________________。
(4)A、B兩個裝置中應先點燃______處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是__________________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中:K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水電離的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. = 1×10—13mol/L的溶液中:K+、Cu2+、Cl—、NO3—
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【題目】鈹及其化合物的性質與鋁十分相似,下列關于鈹及其化合物的推斷正確的是
A. 鈹能與強酸、強堿溶液發(fā)生反應 B. 氫氧化鈹可溶于水
C. 氯化鈹溶液顯中性 D. 氧化鈹?shù)幕瘜W式Be2O3
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