Question

20．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號）H，N，O，Na，S．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易   C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，D原子序數(shù)大于氮，故D為Na；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C為O、F元素中的一種，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，D原子序數(shù)大于氮，故D為Na；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C為O、F元素中的一種，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E分別是（填元素符號）：H、N、O、Na、S，故答案為：H、N、O、Na、S；
（2）同主族自上而下原子得電子能力減弱，故非金屬性O(shè)＞S，
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，故B正確；
C．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故C正確，
故答案為：氧；BC；
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，離子反應(yīng)為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H、O、S形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，離子反應(yīng)為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握元素金屬性、非金屬性比較．