(12分)【化學——有機化學基礎】

化合物Ⅲ具有水果香味，在實驗室可通過如下反應制得：

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反應化學方程式為 。

（2）化合物Ⅳ的結構簡式為 ，生成化合物Ⅳ的反應類型為 。

（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應生成含2個甲基的產(chǎn)物，該反應化學方程式為 。

（4）寫出滿足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構體 、 、 。

①含一個六元環(huán) ②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物 ③能發(fā)生銀鏡反應

（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似VⅥ的反應，請寫出所生成醇的結構簡式 。

 

（1）。（2），取代反應。

（3）。

（4）。

（5）。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知，化合物Ⅱ中的碳碳雙鍵能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應而使其褪色，其反應化學方程式為。

（2）根據(jù)題給流程判斷化合物Ⅳ為甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的，結構簡式為，反應類型為取代反應。

（3）根據(jù)題意知，化合物I的官能團為醇羥基，在濃硫酸和加熱條件下，發(fā)生消去反應生成含2個甲基的產(chǎn)物，該反應化學方程式為。

（4）滿足下列條件①含一個六元環(huán) ②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物 ③能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅱ的同分異構體為甲酸酯類，結構簡式為。

（5）根據(jù)題給信息知，CH3CH2MgBr和發(fā)生類似VⅥ的反應，生成醇的結構簡式為

考點：考查有機物的結構與性質，涉及反應類型的判斷，結構簡式、化學方程式、同分異構體的書寫及閱讀材料接受信息的能力。準確識別有機物的官能團，熟練掌握官能團的性質是解題的關鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

①質子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質

⑤某元素的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù)

A．②④⑤B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不屬于取代反應的是 （　�。�

A．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱 B．溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

C．甲烷與氯氣 D．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟南市高三5月針對性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】

有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內(nèi)只有一個質子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同。

（1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。

（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。

（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式______________。

（4）E的一種單質晶胞結構如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質量為b)。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟南市高三5月針對性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0

B．若該反應在時的平衡常數(shù)分別為，則

C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有

D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式 。

（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為 。

（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是 ；

②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是 (填字母序號)；

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ；

②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是 (填字母序號)。

a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．分散系中分散質粒子直徑大小，膠體介于溶液與濁液之間

B．金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理

C．陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；

②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H= KJ·mol。

（2）吸收劑x的溶質為____________(寫化學式)。

（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為

__________________________________________________________________

（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為=，說明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過程中完全轉化為，若最終制得粗產(chǎn)品206.25t，產(chǎn)品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是___________t。

（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時電池的負極反應式為______________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，可以直接用分液漏斗分離的是： ( )

A．酒精和碘      B．硝基苯和水 C．乙醇和水      D．溴和溴苯

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案