能符合如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是                                  
A．硅B．硫C．銅D．鐵
B

試題分析：A、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成硅酸，錯誤；B、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，正確；C、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不與水反應(yīng)，錯誤；D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與水不反應(yīng)，錯誤，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是
A．S2和S4B．CO和CO2C．和D．H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應(yīng)中SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(  )
A．燒瓶B．酒精燈C．漏斗D．燒杯 E．玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為                   。
（2）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC～500oC。
①甲同學(xué)用裝置I(如下圖)進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同學(xué)設(shè)計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處。
改進的操作或裝置(注明必要的試劑)
改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸
控制反應(yīng)速率
 
 
 
 
 
 
   （4）丙同學(xué)取乙同學(xué)實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是       (填字母序號)。
a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是
A．點燃硫磺．產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性
C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質(zhì)
D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有                （填寫字母編號）
A水體富營養(yǎng)化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式                 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學(xué)式      ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為      g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式               。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式            。
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2
溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是
A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比
B．Na2SO3已被氧化
C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（  ）
①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)
A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案