【題目】向甲乙丙三個容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):Ag)+xBg)2Cg).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:

容器

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

15.molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

【答案】C

【解析】

試題分析:A、由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L,vC)=1mol/L÷10min=0.1mol/(Lmin)由于速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以vA)=0.1mol/(Lmin)÷2=0.05mol/(Lmin),A錯誤;B、比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯誤C、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是0.5mol/L,物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.5L=0.25mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為;丙中平衡時C的濃度是2.0mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗A的濃度是1.0mol/L,物質(zhì)的量是1.0mol/L×1L=1.0mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為A。丙中壓強為乙中2倍,壓強增大平衡不移動,故x1,C正確;D、

A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度(mol/L) 3 1 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.75 0.75 1.5

平衡濃度(mol/L) 2.25 0.25 1.5

故T1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==4

令T1,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時A的濃度變化量為x,則

A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度(mol/L) 1 3 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x 2x

平衡濃度(mol/L) 1x 3x 2x

所以=4

解得x=0.75

所以故A的轉(zhuǎn)化率×100%=75%,D不正確,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】1根據(jù)最新人工固氮的研究報道,在常溫、光照條件下,N2在催化劑(摻有少最Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a________0;△s _________0(“>”、“<”“=” )

2己知:常溫下,0.1mol/L的某酸H2ApH=4,則該酸為________(”)H2A的電離方程式為______________,該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

325℃時,0.1mol/LHA溶液中。0.010.1mol/LBOH溶液pH=12,請回答下列問題:

①HA__________(強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”,下同)。

在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(”“ 相等)。

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【題目】下列有關(guān)對池塘中出現(xiàn)的水華現(xiàn)象的敘述中,不正確的是( 。

A. 水體中有機養(yǎng)料含量太高,造成富營養(yǎng)化

B. 會造成水體中溶氧量降低,水生動物等大量死亡

C. 主要是藍(lán)藻以細(xì)胞群體形式大量繁殖而導(dǎo)致的

D. 其起因及后果與海洋是的赤潮現(xiàn)象極為相似

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1)寫出FC2的電子式 FC2A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填離子鍵極性共價鍵非極性共價鍵

3)由D、EF形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng): ;

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

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【題目】一種新型綠色電池燃料電池,是把H2、CO、CH4氣體和空氣不斷輸入直接氧化,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,它被稱為21世紀(jì)的綠色發(fā)電站,這三種氣體可以作為燃料電池所需燃料的理由是

A.都是無毒無害氣體 B.在自然界都大量存在

C.都可以燃燒并放出大量的熱 D.燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O

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【題目】現(xiàn)有一樣品提取液,經(jīng)雙縮脲試劑檢驗,產(chǎn)生紫色反應(yīng);經(jīng)斐林試劑檢測,無磚紅色,經(jīng)處理后用蘇丹Ⅲ測試,有橘黃色反應(yīng)。該樣品可能是( )。

A. 無糖全脫脂肪奶粉

B. 無糖含脂肪牛奶

C. 加高果糖漿的蘋果汁

D. 加葡萄糖豆奶粉

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【題目】根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為bkJ/mol

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C.2CO2s=2COg+O2g△H=+akJ/mol

D.Cs+O2g=CO2g△H<-bkJ/mol

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【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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【題目】下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 由H2、I2g、HIg氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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