【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是(　　)

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

【答案】D

【解析】A、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，容易造成危害，因此金屬鈉著火，應(yīng)沙土滅火，故A錯(cuò)誤；B、吹滅酒精燈，容易發(fā)生酒精燈內(nèi)部酒精著火，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)用水沖洗，然后涂抹硼酸，故C錯(cuò)誤；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸，是把濃硫酸注入水中，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�

A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

B. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同

C. 向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（ ）

A.提供能量B.做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物C.做溶劑D.調(diào)節(jié)體溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L[注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)過(guò)程正確的有（ ）

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是(　　)

A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱

B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品

C. 用容量瓶配制溶液時(shí)，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時(shí)，開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2通入碘水中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

操作

現(xiàn)象或結(jié)果

A

取混合溶液加入淀粉溶液

溶液變藍(lán)

B

取混合溶液加入BaCl2溶液

有白色沉淀

C

測(cè)通入前后溶液的pH

pH減小

D

取混合溶液加入AgNO3溶液

有黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017·北京]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點(diǎn)/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

② 氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有____________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結(jié)論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

___________________________

________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_______________。

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