由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱是多少？
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；進(jìn)而求解氫氣的燃燒熱．
解答： 解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氫氣的燃燒熱方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，
答：氫氣的燃燒熱是-285.8kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的計(jì)算，題目難度不大，注意燃燒熱把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NH4+、SO42-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、H+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、Na+、NO3-、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家設(shè)計(jì)出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)，其工作流程示意圖如圖：
已知a b c d四個(gè)電極均為惰性電極，請(qǐng)根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）甲裝置中b為
 
極，乙中c電池為
 
極．
（2）有下列四種電解質(zhì)溶液，你認(rèn)為甲中可以放置：
 
（填寫字母）．
A．NaCl溶液  B．KOH溶液  C．HCl溶液  D．H2SO4 溶液
（3）根據(jù)實(shí)際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質(zhì)．
①若使用熔融碳酸鹽（鈉、鋰） （650-700℃），寫出c電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
②若使用固體氧化物（Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導(dǎo)O2-），寫出c電極上的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椋?85.8kJ/mol，請(qǐng)寫出水電解的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="dltdr7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計(jì)算石墨晶體密度（要求寫出計(jì)算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA為6.02×1023mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法都正確的是（　�。�
①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料．
⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃胃潰瘍患者
⑥明礬可作凈水劑．
A、①②③④B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol的O2和CO2含有的原子數(shù)相等
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023 mol-1
D、1mol CO2的質(zhì)量為44g?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g?mol-1
C、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
D、氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2.7倍，若混合氣體與足量的氫氣完全加成反應(yīng)，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的（　�。�
A、1.2倍B、1.4倍
C、1.6倍D、1.8倍

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案