13．選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．反應過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．平衡時SO2的轉化率：A＞B
B．可逆反應從開始到平衡放出的熱量：A＜B
C．平衡時混合氣體的總物質的量：A＜B
D．平衡時的化學反應速率：A＞B

分析 起始時向這兩個容器中分別充入SO2和O2各l g，反應向氣體的物質的量減小的方向移動，A容器能保持恒容，B容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，則B的壓強大于A的壓強，壓強越大，反應速率越大，從壓強對平衡移動的影響分析．

解答 解：A．B中壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO2的轉化率大，A＜B，故A錯誤；
B．B中壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的體積分數(shù)大，從開始到平衡放出的熱量：A＜B，故B正確；
C．B中壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，則達到平衡時A容器中氣體的物質的量更多，平衡時混合氣體的總物質的量：A＞B，故C錯誤；
D．起始時向這兩個容器中分別充入SO2和O2各l g，反應向氣體的物質的量減小的方向移動，A容器能保持恒容，B容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，則B達到平衡，反應速率：A＜B，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有關電池的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳電池工作一段時間后外皮會變薄
B．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
C．如圖所示電池工作時，負極溶解3g，溶液質量減輕0.2g
D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產生的環(huán)境問題有產生光化學煙霧或形成酸雨（填兩種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，該反應化學方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象及該反應的用途是產生白煙，檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是工業(yè)上生產碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③幾種物質不同溫度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．寫出圖中①、②、③表示的各物質，步驟II中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②電解后向產品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗均能鑒別這兩種物質，與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅰ不行
（2）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．則試管B中應裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（3）某同學將質量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質量為m2．試管中發(fā)生的反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，請設計實驗檢驗反應后所得溶液中溶質的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各組有機物不是同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：隨著反應進行，硫酸被消耗，且產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：AD（填寫字母編號）．
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液         C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，某位同學進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是E（填寫字母編號）．其中計算結果余酸物質的量濃度比實際偏高的是C（填寫字母編號）
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強氧化性）
若A項不可行，請寫出改進的方法：A產生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥，后用堿石灰吸收（若A項可行則該空寫“不用改進”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA   
③在標準狀況下，22.4L H2O的物質的量為1mol 
④4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 
⑤0.1molOH-含0.1NA個電子．
A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

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