【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、NO3、CO32
C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、Cl、SO42
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。
① 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________
② 計算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快,解釋原因___________
(2)已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.
② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當(dāng)pH=14時K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下,適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率,則該反應(yīng)的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。
(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高,原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
(4)制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是( )
A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極B. 正極為電子流入的一極
C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是
A.6.72 LN2 B.6.02 ×1023個 CO2 C.6 g H2 D.196 g H2SO4
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【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料,二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)氣體的制備與凈化
① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________(按氣流順序,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與氯氣的反應(yīng)
①上圖中的裝置連接順序為A_____ B (用大寫字母表示)。
氨氣的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,寫出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途:____________。
② 設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨(要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論): __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。
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【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( )
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.鄰氯甲苯和對氯甲苯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A.c1:c2 = 1:3 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L
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【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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