【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,前三種元素在周期表中的位置如圖所示:

A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸,D元素的原子半徑在短周期元素中最大,E是最高正價為的非金屬元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為______;上述五種元素形成的簡單離子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑由大到小的順序為____________

(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強:____________

(4)D的單質(zhì)與E所形成的最常見化合物能發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:____________;A、E之間形成的最簡單化合物(過量)C的單質(zhì)混合后可得到一種單質(zhì)和一種鹽,對應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

【答案】第二周期ⅦA 、 HFH2S穩(wěn)定(其他合理答案也可)

【解析】

對照A、B、C在周期表中的位置圖,結(jié)合“A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸,可推出A為氮、B為硫、C為氟。由“D元素的原子半徑在短周期元素中最大,可確定D為鈉;由“E是最高正價為的非金屬元素,可確定E為氫。

(1)由上面分析可知,C為氟,在周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案為:第二周期ⅦA族;

(2)A、B、C三種元素中,N、S兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為HNO3、H2SO4;上述五種元素形成的簡單離子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子為N3-、F-、Na+,依據(jù)核電荷數(shù)越大,離子半徑越小的規(guī)律,半徑由大到小的順序為。答案為:HNO3H2SO4;;

(3)比較FS的非金屬性,可比較其氫化物的穩(wěn)定性,從而得出證明C的非金屬性比B的非金屬性強的例子:HFH2S穩(wěn)定。答案為:HFH2S穩(wěn)定(其他合理答案也可);

(4)Na可與H2O發(fā)生劇烈反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2;A、E之間形成的最簡單化合物NH3(過量)C的單質(zhì)F2混合后,可得到一種單質(zhì)N2和一種鹽NH4F,對應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3F2=N2+6NH4F。答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2;8NH3+3F2=N2+6NH4F

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴,分子中均只含單鍵

②苯能使溴水褪色,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

③乙酸與油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色,且反應(yīng)類型相同

是同分異構(gòu)體

⑥相同質(zhì)量的烴完全燃燒,耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4,符合此分子式的二元酸有 3

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內(nèi)存在________(填標號)。

A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液,再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應(yīng):Li + (m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結(jié)構(gòu),每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中,對于指定項目的數(shù)目前后相等的是

A.電子數(shù):17gOH1molOH

B.雙鍵數(shù)目:1mol4mol C2H4

C.分子數(shù):常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣

D.陰離子總數(shù):72gCaO262g Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,YX能形成兩種化合物,Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:

C.ZX兩元素不能形成陰離子

D.簡單離子的半徑大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大,、分別位于同一主族,可形成共價化合物,原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )

A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.、的化學(xué)鍵類型相同

C.是共價化合物

D.原子半徑:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素,部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示:

M的焰色反應(yīng)為黃色:X、Y、R位于周期表中不同周期;Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

1Q元素在周期表中的位置是___;構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___。

2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為111形成的化合物的電子式___。

3YW相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài),Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.YW形成的化合物中W呈正價

c.YM反應(yīng)時,lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

4R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與HOH都不能大量共存,還能與氯水反應(yīng),寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___

5Z2R4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出其在水中的第一步電離方程式___,Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)。

1)海水中蘊含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t,海水里鎂的存在形式是__(填游離態(tài)化合態(tài))。

②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一,寫出該反應(yīng)原理的離子方程式:__。

2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料,在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備,化學(xué)方程式如下,請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì),必須嚴格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__。

②酸雨降落到地面后,其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸,使酸性進一步增強。寫出這一過程的化學(xué)方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:

回答下列問題:

(l)C的名稱是 ____,I的分子式為____。

(2)E→F的反應(yīng)類型為____,G中官能團的名稱為____ 。

(3) A→B的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。

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