Question

銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作凈水劑、食品添加劑等；NH₄HSO₄用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中．請回答下列問題：
（1）在25℃條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺））=a mol?L^-1，0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，則a

 

 b （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖是0.1mol?L^-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲線是

 

（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是

 

；
②20℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

 

mol?L^-1（準確值）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）鋁離子、氫離子抑制銨根離子水解，且鋁離子抑制程度小于氫離子；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；
②根據(jù)電荷守恒定律解題；

解答： 解：（1）NH₄Al（SO₄）₂與NH₄HSO₄中的NH₄⁺均發(fā)生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解，因為HSO₄^-電離生成的H⁺濃度比Al³⁺水解生成的H⁺濃度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，溶液中銨根離子濃度，b＞a；
故答案為：＜；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，
故答案為：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中PH=3，c（OH-）=10^-11mol/L，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1-10^-11mol/L=（10^-3-10^-11）mol?L^-1；
故答案為：（10^-3-10^-11）mol?L^-1；

點評：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度中等，②為易錯點，注意根據(jù)守恒思想解題．