一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為64，將2molH2和2molX2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%
設得到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為x，
反應方程式 H2（g）+X2（g）?2HX（g）
反應前 2mol 2mol 0
變化2xmol 2xmol 4xmol
平衡狀態(tài)2mol-2xmol 2mol-2xmol 4xmol
該溫度下，平衡常數(shù)K=
(
4x
1
)2
(
2-2x
1
)?(
2-2x
1
)
=64，
解得x=
4
3
（舍棄）或x=0.8，
所以D正確，
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3 Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+ 4H2（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（  ）
A．K==B．K==
C．K==D．K==

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L-1，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol?L-1?min-1
B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol?L-1
C．當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
A．60s時Z的平衡濃度為0.03mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

發(fā)展低碳經(jīng)濟，構(gòu)建低碳社會．科學家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（1）某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（Ⅰ）圖所示．從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率為______．
（2）常溫常壓下已知下列反應的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______，該反應的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______（填序號）．
A．縮小反應器體積B．升高溫度C．恒容條件下通入CO2D．使用合適的催化劑
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內(nèi)的流動速率、催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)影響．通過實驗分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ．
①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動速率為______L?h-1；
②已知當催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時，反應速率最大．說明為什么不選擇單組份ZnO的原______，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)最好為______%．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個固定的反應器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的化學反應（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始時左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始時左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、2molH2，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為______．
（3）若起始時左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，達到平衡后，調(diào)節(jié)反應溫度至某一溫度（兩側(cè)溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有機物A(C5H10O)能夠發(fā)生如圖所示的相關(guān)反應。已知A分子中含有2個位置不同的甲基，E屬于烴類化合物。

（1）A的名稱是       ，Ⅲ的反應類型是        。
（2）試劑a最好是           。
（3）A的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有4個峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為          。
（4）與B含有相同官能團的同分異構(gòu)體有   種。
（5）一定條件下，B與C反應生成有香味的有機化合物，寫出該反應的化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為35.82%和4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出H2 33.6L（氣體體積均為標況）；③核磁檢測，該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學環(huán)境。請回答：
（1）分子中有           個羧基，蘋果酸分子式為                 。
（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　　　　　　　　　　                。
（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個條件的有
                                     （寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）。
（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學方程式為：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．C6H5CH2OH不屬于醇類
B．油脂的硬化屬于水解反應
C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應產(chǎn)物相同

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