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15.用1體積水吸收了560體積的NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水的密度為0.9g/cm3計(jì)算:
(1)該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度.(注:1mL水按1g計(jì)算)

分析 NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O,但在計(jì)算時(shí),仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì),設(shè)水的體積為1L,則氨氣的體積為560L,根據(jù)n=VVm計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×100%計(jì)算該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)c=\frac{1000ρω}{M}計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O,但在計(jì)算時(shí),仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì);
設(shè)水的體積為1L,氨氣的體積為560L,
則氨氣的物質(zhì)的量為=\frac{560L}{22.4L/mol}=25mol,
氨氣的質(zhì)量為25mol×17g/mol=425g,
1L水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g,
溶液的質(zhì)量為1000g+425mol=1425g,
則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=\frac{425g}{1425g}×100%=29.8%,
答:該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.8%.
(2)氨水的物質(zhì)的量濃度為c=\frac{1000×0.9×29.8%}{17}mol/L=15.8 mol/L,
答:溶液的物質(zhì)的量濃度為15.8mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,難度中等,注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系,可以利用定義法計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度,計(jì)算溶液的體積是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)A的組成元素為Fe,S(用元素符號(hào)表示).
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(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+3H2SO4=3H2S↑+3FeSO4+S↓.
(4)結(jié)合粒子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因H2SO3+I2+H2O=SO42-+4H++2I-原來(lái)部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強(qiáng)酸硫酸,且碘單質(zhì)被還原為HI為強(qiáng)酸..

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B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>W(wǎng)
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10.常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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