10．某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液．標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制1L該溶液，可將0.1mol CaCl2溶于1L水中
B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1mol•L-1

分析 標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2．
A、溶液的體積≠溶劑的體積；
B、在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2；
C、溶液是均一穩(wěn)定的；
D、將溶液稀釋一倍，則濃度減半．

解答 解：標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2．
A、將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，故A錯(cuò)誤；
B、在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的配制方法和溶液中離子濃度的比值關(guān)系等問題，難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．空氣中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等成分，請(qǐng)回答下列問題：
（1）1mol CO2中含有1mol C、2mol O；
（2）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，36g H2O中含有的H為4mol；
（3）56g N2的分子數(shù)為2NA，氮原子數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
（4）16g O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3．在某溫度下，向含2mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)．下列推斷正確的是（　�。�
A．若產(chǎn)物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，則在較低溫度下反應(yīng)，消耗22.4L氧氣
B．若產(chǎn)物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，則在較高溫度下反應(yīng)且生成1.5mol氯化鈉
C．改變溫度，理論上生成的氯酸鈉的物質(zhì)的量最多為0.5mol
D．理論上，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最多為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．10mol SO42-可表示為10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol質(zhì)子，所帶的電荷數(shù)為20NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于44.8L CO2的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為44g/mol
C．物質(zhì)的量為2molD．分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）按照系統(tǒng)命名法寫出烷烴的名稱．
①：3，3，5-三甲基庚烷；
②：3-乙基辛烷；
（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，4-二甲基戊烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3；
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
B．NA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個(gè)H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．0.1mol C含1.2NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀及完全沉淀的pH分別如下：
物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的a（填序號(hào)）．
a．KMnO4         b．NaOH          C．H2O2          d．KSCN
（3）試劑①是一種氧化劑，加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通過調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
（5）氣體E和氣體F應(yīng)該先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化學(xué)式）．寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為0.0960mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（　　）
A．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響B．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
C．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）D．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

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