【題目】I.已知:P4(白磷)+3O2(g)= P4O6(g)的反應(yīng)熱△H=-1638 kJ·mol1 ,白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360,則斷開1molO2所需要的能量為 kJ
II.已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-141kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-883kJ·mol-1
(1)利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ;
(2)若在恒溫2L密閉容器中,將1molCO與3mol H2充分反應(yīng),當(dāng)吸收能量為129KJ時(shí),此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ,平衡常數(shù)為 。
【答案】Ⅰ498
Ⅱ(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=+258kJ·mol-1
(2)1/3(或33.3%);1L2·mol-2
【解析】
試題分析:設(shè)斷開1molO2所需要的能量為xkJ,根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,-1638 kJ=6×198+3x-12×360,x=498kJ;Ⅱ(1)根據(jù)蓋斯定律,①+②-③得CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1;(2)若在恒溫2L密閉容器中,將1molCO與3mol H2充分反應(yīng),當(dāng)吸收能量為129KJ時(shí),設(shè)參加反應(yīng)的CO、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol
此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%,
平衡常數(shù)為=1L2·mol-2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )
A.FeCl3→FeCl2
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3
B. SO2具有還原性,可用于蔗糖脫色
C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
D. 雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時(shí),將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是
A.氯化氫易溶于水 B.用CCl4 萃取碘水中的碘
C.氯氣易溶于NaOH溶液 D.苯與水混合靜置后分層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵
B.由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D.NH4Cl是一種共價(jià)化合物
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【題目】同溫同壓下,已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是
A. 2A(l)+B(l) =2C(g) △H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H2
C. 2A(g)+B(g) =2C(l) △H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) △H4
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【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(2)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________,[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有_________。
(3)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對(duì)的原子是_________, lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ (寫出一種即可)
(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560°C,,Cu(NO3)2的溶點(diǎn)為115°C,CuSO4溶點(diǎn)更高的原因是_________。
(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0) ;C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________,它代表_________原子(填元素符號(hào))。
②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積,則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________,該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。
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