某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

（1）取樣品a g，將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有　　　　　　 ；濾渣中含有　　　　　　 ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有　　　　　　　　　 。

（2）往濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，寫出該步驟操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在（2）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。計算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　　　　　 。

（1）MgCl、AlCl3     Cu、Si    漏斗、燒杯、玻璃棒

（2）MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl2   

 AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

（3）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g 樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。??????????

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某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金（主要含鋁，其次是鎂、硅、銅）進行實驗探究。向1.500g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1736mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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