(12分)下圖為某化學興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中：A處為無水乙醇（沸點為78℃）；B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲；C處為無水CuSO4粉末；D處為堿石灰；F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）_________________，E處是一種純凈物，其發(fā)生反應的化學方程式為             。

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是                        ，D處使用堿石灰的作用是                                                 。

（3） 能證明乙醇反應后所生成的產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是                               。

（4）本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而F處現(xiàn)象與（3）相同，B處發(fā)生反應的化學方程式是                                         。

 

（1）B、E、A、F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）將試管放入78℃（或略高于78℃）的熱水浴中；防止F中水蒸氣與無水CuSO4反應。

（3）C處無水硫酸銅變藍，F(xiàn)處產(chǎn)生紅色沉淀。（4）

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。

（1）C原子的電子排布式為       ??       ，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于    ??  ，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是        ??                                      。

（2）當n=2時，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為      ??    ，B與C形成的晶體屬于          晶體。當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為     ??    ，該晶體中最小的環(huán)共有     ??   個微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是         ??          。

（3）若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價電排布為3s23p2，A在元素周期表中的位置是       ??       ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

           ??            （用元素符號表示）。

B．（實驗化學，12分）某化學研究性學習小組進行了一系列“帶火星的木炭復燃”的實驗，實驗裝置如下圖所示。

（1）甲組同學探究“使帶火星木炭復燃時O2的體積分數(shù)的極限”。將氧氣和空氣（假定空氣中O2的體積分數(shù)為20%）按不同的體積比混合得100mL氣體A進行實驗，實驗記錄如下：

編號

I

II

III

IV

V

V(O2)/mL

60

40

20

12

10

V(空氣)/mL

40

60

80

88

90

 現(xiàn)象

木炭復燃

木炭復燃

木炭復燃

木炭有時燃燒，有時不燃燒

木炭

不復燃

回答下列問題：

①使帶火星木炭復燃的O2的體積分數(shù)最小約為       ??        。

②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O2，若木炭復燃，能否認為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2？答：        ??      （填“能”或“否”）。

③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復燃？

答：     ??    （“能”、“否”或“不一定”）。

（2）乙組同學探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設(shè)計了如下幾組實驗，實驗記錄及結(jié)論如下：

編號

制取氣體A（下列反應產(chǎn)生的混合氣體）

B中的現(xiàn)象

結(jié)論

a

在燒瓶中加熱適量濃HNO3

4HNO3   △   4NO2↑+O2↑+2H2O↑

充滿紅棕色氣體，木炭不復燃，火星熄滅

NO2不支持燃燒

b

加熱AgNO3固體

2AgNO3   △   2NO2↑+O2↑+2Ag

充滿紅棕色氣體，木炭復燃

NO2支持燃燒

c

加熱Cu(NO3)2固體

2Cu(NO3)2   △   4NO2↑+O2↑+2CuO

充滿紅棕色氣體，木炭復燃

NO2支持燃燒

你認為a、b、c三個結(jié)論是否可靠？說出你的理由。

a．    ??    ，原因是          ??                   。

b．    ??    ，原因是          ??                   。

c．    ??    ，原因是          ??                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。

(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是                              _______________。

(3)已知有反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  

(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了eg，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省三河一中高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是                              _______________。
(3)已知有反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩(wěn)定。它具有不揮發(fā)、無臭味和對人體毒性極小的特點。某實驗組用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H＜0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
         
（1）下圖是“磺化”過程的實驗裝置，恒壓滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽濾時，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是           
（3）實驗過程的討論分析：
①重結(jié)晶時用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結(jié)晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是                        
② “磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖（1），控制反應溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是                    。

（4）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____    雜質(zhì)。
②寫出NaNO2滴定法中的化學方程式為：                                  。
③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)__________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)

（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應的離子方程式                                   

（2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體

    ①D的化學式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                   

②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式                                  

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為         。

 

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