成人精品怡红院在线观看,99久久伊人久久,嫩草影院网站

【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如圖所示：可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/(g·cm-3)	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產物合成：在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

(1)碎瓷片的作用是___；a的名稱是__；

(2)a中發(fā)生主要反應的化學方程式為___；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為___。

Ⅱ．分離提純：將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質量為6.15g。

(3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是___，操作X的名稱為___。

Ⅲ．產物分析及產率計算：

(4)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有__種不同化學環(huán)境的氫原子。②本實驗所得環(huán)己烯的產率是___。

【答案】防止a中液體暴沸蒸餾燒瓶 +H2O 除去粗產品中的硫酸蒸餾 3 75%

【解析】

本實驗目的是利用環(huán)己醇為原料，在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應制取環(huán)己烯，由于需要在蒸餾燒瓶內加熱，所以應加入碎瓷片以防暴沸；環(huán)己醇在加熱過程中，除發(fā)生消去反應外，也可能發(fā)生環(huán)己醇分子間的脫水反應，從而生成環(huán)己醚。制得的環(huán)己烯粗產品中，混有硫酸、環(huán)己醚等，需進行分離提純，可先加入堿或強酸弱堿鹽與硫酸反應，然后水洗、干燥，再進行蒸餾。在分析環(huán)己烯中氫原子種類時，需尋找對稱線；在計算產率時，需依據方程式，計算理論產量。

(1)在蒸餾燒瓶中加熱，液體易發(fā)生暴沸，所以加入碎瓷片的作用是防止a中液體暴沸；a的名稱是蒸餾燒瓶。答案為：防止a中液體暴沸；蒸餾燒瓶；

(2)a中環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯和水，發(fā)生主要反應的化學方程式為+H2O；本實驗環(huán)己醇最容易發(fā)生二分子的取代反應，產生的有機副產物的結構簡式為。答案為：+H2O；；

(3)為除去硫酸，用碳酸鈉溶液洗滌，作用是除去粗產品中的硫酸，為除去環(huán)己烯中的環(huán)己醚，需進行蒸餾操作，所以操作X的名稱為蒸餾。答案為：除去粗產品中的硫酸；蒸餾；

(4)①環(huán)己烯的結構簡式為，分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。答案為：3；

②由→，10.0g環(huán)己醇理論上可生成環(huán)己烯的質量為=8.2g，本實驗所得環(huán)己烯的產率是=75%。答案為：75%。

練習冊系列答案

68所名校圖書小學畢業(yè)升學考前突破系列答案

一通百通系統(tǒng)歸類總復習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導線相連。則下列敘述正確的是

A.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

B.C3是陰極，鋅片、C2上都發(fā)生氧化反應

C.甲中H＋向銅電極移動，丙中Cl－向鐵電極移動

D.甲中硫酸溶液的濃度逐漸變小，丙中溶液的pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示:

回答下列問題:

（1）酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是__________

（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________

（3）濾渣A的主要成分為__________

（4）生產過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是（）

A.平衡后升溫，NO2含量降低

B.0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C.v正：b點>a點，b點：v逆 > v正

D.恒溫，t1時再充入O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

該物質的結構簡式為__，該物質中所含官能團的名稱為__。

（2）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結構上分析酚酞可看作__。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質 D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。

(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；

(3)Z與水的反應________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產的氨制造氮肥服務于農業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。

(1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價鍵吸收的能量為946 kJ，斷裂1 mol H2中的共價鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ，則由N2和H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為 0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號)；實驗①③對比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)。

a. NH3的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學 Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負”)，該電池放電時溶液中的H+向______極移動(填“A”、“B”)。