9．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A（A-N+m）mol}$B．$\frac{a}{A}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計(jì)算X原子質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算每個(gè)HmX分子含有質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算HmX的物質(zhì)的量，結(jié)合每個(gè)分子含有質(zhì)子數(shù)計(jì)算．

解答 解：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為（A-N），則每個(gè)HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），ag HmX的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（m+A）g/mol}$=$\frac{a}{（m+A）}$mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為$\frac{a}{（m+A）}$mol×（A-N+m）=$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，屬于字母型計(jì)算，一定程度上增大計(jì)算難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知編號(hào)為①～⑧的短周期八種元素的某些性質(zhì)如下表所示：
         元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過(guò)的元素周期表的性質(zhì)，確定以上8種元素在周期表中的位置，并將元素的編號(hào)填入下表中：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中A原子是半徑最小的原子，A、B、C的單質(zhì)常溫下為氣體．D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，元素B和D可以形成D3B型和DB3型化合物，元素C和A可以形成常見(jiàn)化合物甲和乙，化合物乙具有強(qiáng)氧化性．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙的電子式，
（2）D3B晶體類(lèi)型是離子化合物，該化合物溶于水所得到溶液呈堿性（填“酸性”，“堿性”，“中性”），原因是Na3N+4H2O═3NaOH+NH3•H2O（用化學(xué)方程式表示）
（3）化合物DB3中含有B3-離子，已知B3-離子和CO2分子具有相同的電子數(shù)，稱(chēng)為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出B3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．白黎蘆醇廣泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol該物質(zhì)和Br2、H2分別反應(yīng)，消耗Br2、H2的物質(zhì)的量最多為（　�。�
A．1 mol，1 molB．3.5 mol，7 molC．3.5 mol，6 molD．6 mol，7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基（-CH3）．
（2）E中的官能團(tuán)有：氨基、酯基（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）與有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有10種．（要求考慮順?lè)串悩?gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在氯化鈉晶體中，若1個(gè)Na+周?chē)骄植贾?.5個(gè)37Cl-，則平均分布著的35Cl-數(shù)為（　　）
A．4.5個(gè)B．4個(gè)C．10.5個(gè)D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成E、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中E為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含有苯環(huán)（苯環(huán)上的一硝基代物僅一種），A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積之比為1：2：6：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C中滴入濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．

已知以下信息：
a．在稀堿溶液中，溴苯難以發(fā)生水解反應(yīng)；
b．兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)，如：CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）I中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（2）H的結(jié)構(gòu)式為．
（3）D→G的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（4）1molB與足量Cu（OH）2反應(yīng)可生成144gCu2O．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的離子方程式．
②D→E的化學(xué)方程式．
（7）C的同系物中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類(lèi)有13 種（不考慮立體異構(gòu)）．
①分子式為C8H8O3          ②既含有酚羥基又含有羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與 D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18 個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式NaOH、H2SO4、HClO4（用化學(xué)式表示）
（3）由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為O=O．
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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