【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是(

A.8mol A+4mol B B.2mol A+1mol B

C.6mol C+2mol D+2mol B D.6mol C+2mol D

【答案】D

【解析】

試題分析:恒溫恒容下,不同途徑的該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為W mol/L,說(shuō)明與原平衡為等效平衡,根據(jù)

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

4mol 2mol 6mol 2mol

可知,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,一定滿足:n(A)=4mol,n(B)=2mol。

A.8mol A+4mol B與4molA+2molB與不相等,在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.開(kāi)始加入2mol A+1mol B4molA+2molB與不相等,在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.6mol C+2mol D+2mol B與相當(dāng)于4molA、4molB,與4molA、2molB不相等,在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.6molC+2molD相當(dāng)于4molA+2molB,與4molA+2molB相等,在溫度、體積不變的情況下是相同平衡狀態(tài),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/LD正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用

B. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 人體缺乏鐵元素,可以補(bǔ)充硫酸亞鐵,且多多益善

D. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容密閉容器中,能說(shuō)明反應(yīng):2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol N0;混合氣體的顏色不再改變;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后乙烯再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。(填寫序號(hào))

①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰被譽(yù)為金屬味精,以LiCoO2正極材料離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:

已知:部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。

(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是___________________。

(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請(qǐng)說(shuō)明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填熱水冷水),你選擇的理由是________________。

(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是:__________________________。

(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A鋰是堿金屬,其熔點(diǎn)高于鈉 B.根據(jù)對(duì)角線原則,氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。

(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有____________________

(用相應(yīng)的化學(xué)式表示,下同)。

(2)8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),并回答下列問(wèn)題。

它們的化學(xué)式分別為:______________;__________________________;______________________________。

如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、DE表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè);反應(yīng)A的離子方程式為_____________,反應(yīng)B________________(屬于不屬于)離子反應(yīng),反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是(

A.若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深

B.若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D.若體積不變,升高溫度,再次平衡時(shí)體系顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列情況沒(méi)有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是(

A.用福爾馬林浸動(dòng)物標(biāo)本 B.用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚

C.用紫外線光燈照射病房 D.淀粉和淀粉酶混合后微熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案