Question

一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)??2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

Answer 1

答案　C

解析　A項，①為放熱反應，所以1 mol R(g)的總能量應小于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和；B項，②為可逆反應，放出熱量小于Q2 kJ；C項，由蓋斯定律得，M(s)＋N(g)===T(g)　ΔH＝－(Q1＋) kJ·mol－1，正確；D項，M(s)和N(g)反應放出熱量少，所以Q3＞Q1。