10．氯氣是一種工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答該題．

解答 解；A．反應(yīng)生成HCl，可與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，氯氣體現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．反應(yīng)中Cl、N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在1-18號元素中，按要求填空（填元素符號）：
（1）原子核中無中子的原子是H；
（2）最外層有1個電子的元素是H、Li、Na；
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，3倍的元素是O；
（4）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的是H、Be、Al；
（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si；
（6）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、P；
（7）地殼中含量最高的元素是O，金屬元素是Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．K2[Na（CN）4]的名稱為四氰合鎳（Ⅱ）酸鉀，中心原子采取dsp2雜化，配離子的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體結(jié)束．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分析數(shù)據(jù)表明分子內(nèi)有兩個甲基，兩個亞甲基（-CH2-），一個次甲基（）及一個氯原子，寫出其結(jié)構(gòu)簡式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請按官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物分類：
①CH3CH═CHCH3烯烴     
②炔烴
③醚
④酯
⑤酯
⑥醇
⑦酚
⑧CF2Cl2鹵代烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（一）依據(jù)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個類別．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3-CH=CH2 （10）（11）⑫CH3Cl
其中：
（1）屬于鏈狀化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序號，下同）．
（2）屬于鹵代烴的有⑥⑦⑫．
（3）屬于烴的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）屬于芳香烴的有③⑪．
（二）某烴分子式為CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
的混合物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[MgFeSiO4]等，下列說法或分析不正確的是（　　）
A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•6SiO2
C．橄欖石中鐵為+2價
D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活性比地球上鐵的活動性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學(xué)反應(yīng)原理中的有關(guān)知識對甲烷轉(zhuǎn)化問題的研究．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．該反應(yīng)可表示為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1360p2.006.80
2t1012.006.80
33601012.006.80
表中t=480，p=303；設(shè)計實驗2、3的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．實驗1、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃時，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常數(shù)（K）=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是C（填標(biāo)號）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無法判斷．

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