Question

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（   ）

A．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出

D．銅片上有H₂逸出

Answer 1

【答案】D

【解析】本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn－2e^－Zn²⁺；正極銅片：2H⁺+2e^－H₂↑，總反應(yīng)為：Zn+2H⁺Zn²⁺+ H₂↑，原電池中沒有產(chǎn)生O₂。沒有參與反應(yīng)的SO₄^2-離子濃度不會(huì)逐漸增大。

【狀元糾錯(cuò)】原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極（電流由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動(dòng)，這種離子在溶液的各個(gè)區(qū)域濃度基本不變。