Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．NCl₃、PCl₃、CO₂、CCl₄分子中各原子均達到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素

Answer 1

分析：A．根據(jù)元素的價電子以及化合物中的化合價進行判斷；
B．根據(jù)離子核外電子排布以及電荷判斷；
C．從影響分子晶體的因素考慮；
D．原子序數(shù)為34號的元素位于周期表第四周期ⅥA族．

解答：解：A．根據(jù)化合物中原子的最外層電子=價電子數(shù)+|化合價|進行判斷，N：5+3=8；P：5+3=8；C：4+4=8；Cl：7+|-1|=8；O：6+|-2|=8，所以各原子均達到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M位于R的下一周期，M的原子序數(shù)大，故B錯誤；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，故C正確；
D．原子序數(shù)為34號的元素位于周期表第四周期ⅥA族，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律知識，題目難度不大，注意選項A的判斷角度，為易錯點．