反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�
A、v （O2）=0.0l mol?L-1?s-1
B、v （NO）=0.001 mol?L-1?s-1
C、v （NH3）=0.001 mol?L-1?s-1
D、v （H2O）=0.003 mol?L-1?s-1
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)n=
△n
V
△t
計(jì)算v（NO），再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．
解答： 解：在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）=
0.3mol
5L
30s
=0.002 mol?L-1?s-1，
A．v （O2）=
5
4
v（NO）=
5
4
×0.002 mol?L-1?s-1=0.0025 mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；
B．由上述計(jì)算可知，v（NO）=
0.3mol
5L
30s
=0.002 mol?L-1?s-1，故B錯(cuò)誤；
C．v （NH3）=v（NO）=0.002 mol?L-1?s-1，故C錯(cuò)誤；
D．v （H2O）=
6
4
×0.002 mol?L-1?s-1=0.003 mol?L-1?s-1，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)速率定義式理解化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差．制備方法有濕法，干法兩種．其原理如下表所示．濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
 
．A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝
（2）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）A．使KClO轉(zhuǎn)化為KClOB．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶液放熱，有利于提高反應(yīng)率D．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
 

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H3O═
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A、乙烷和氯氣反應(yīng)
B、乙烯和氯氣反應(yīng)
C、乙烯和氯化氫反應(yīng)
D、乙烯和氯氣、氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是重工業(yè)的支柱材料．
（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐蝕
 
和
 
兩種，用電極方程式表示它們的不同點(diǎn)：
 
；
（3）在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應(yīng)，用過量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽離子：一定存在的有：
 
；可能存在的有：
 
；
（4）Fe（OH）3難溶于水，在25℃時(shí)，其Ksp=2.79×10-39，該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組為治理SO2對(duì)大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸．
（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
①常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
 

A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是在溫度T1、T2時(shí)溶液中c（H+）、c（OH-）變化關(guān)系圖，試回答：
（1）試判斷溫度大小關(guān)系：T1
 
T2 （用＜、=、＞號(hào)填寫）
（2）溫度T1時(shí)，0.005mol/L的H2SO4溶液中：
①c（H+）=
 
mol?L-1
②c（OH-）=
 
mol?L-1
③由水電離出的c（H+）水濃度=
 
mol?L-1
（3）溫度T1時(shí)，將0.005mol?L-1的H2SO4溶液和0.03mol?L-1的 NaOH溶液按體積比為1：1混合，混合后溶液的PH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)說法正確的是（　　）
A、中性溶液的PH都相等
B、新型凈水材料高鐵酸鈉是生產(chǎn)自來水理想的凈水劑和殺菌劑
C、
 
127
53
I和
 
131
55
I2互為同位素
D、△H＜0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH4
B、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
D、含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是
 
．

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為
 
，該功能陶瓷的化學(xué)式為
 
．
（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是
 
．
（5）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．
長石是金屬鋁硅鹽．由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案