下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是 

A． Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

C．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

D．透明的強(qiáng)酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                               

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③              D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多，上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol/L                            B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L                            D．3.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

   A．同主族金屬元素原子半徑大小

   B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

   C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

   D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類(lèi)型也完全相同

C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強(qiáng)化劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點(diǎn)為153ºC）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如右圖。

（1）檸檬酸的晶體類(lèi)型為                。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為           。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/p>

                （填元素符號(hào)）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為           。

（5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為       （填序號(hào)）。

A．離子鍵       B．極性鍵       C．非極性鍵

D．金屬鍵       E．氫鍵         F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，

其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

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