6．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
B．鞣酸分子比莽草酸分子多兩個(gè)雙鍵
C．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D．兩種酸都能與溴水反應(yīng)

分析 A．含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．鞣酸分子中不含碳碳雙鍵；
C．酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)，醇羥基和NaOH不反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代．

解答 解：A．莽草酸不含酚羥基，所以不能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鞣酸中不含碳碳雙鍵，莽草酸中含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以莽草酸分子中比鞣酸多一個(gè)雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)，醇羥基和NaOH不反應(yīng)，等物質(zhì)的量的兩種酸假設(shè)都是1mol，莽草酸最多需要1molNaOH、鞣酸最多需要4molNaOH，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，莽草酸中含有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)之間的關(guān)系即可解答，注意莽草酸中不含酚羥基，而使醇羥基，所以莽草酸不具備酚的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（　�。�
A．第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能導(dǎo)電的化合物
C．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．熔點(diǎn)高的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．N、O、F原子半徑依次增大
B．P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次增高
C．Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表的一部分，針對表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑩②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，（填元素符號）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H2S（填化學(xué)式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學(xué)式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質(zhì)為原料制取硫酸的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．請按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺
②實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全揮發(fā)．
③若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量．
③有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度．你認(rèn)為是否正確？理由是否，E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.98%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液可用于鑒別CO2與SO2氣體的有（　�。�
①品紅溶液②氯化鈣③酸性高錳酸鉀④溴水⑤氫硫酸⑥澄清石灰水．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

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