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【題目】下列物質屬于常見氧化劑的一組是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C，H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2

【答案】A
【解析】常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

故答案為：A

根據化學種常見氧化劑進行判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解AgNO3溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（ ）

A. AgNO3 B. H2O C. Ag2O D. Ag(NH3)2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）該同學應選擇________ mL的容量瓶。

（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。

（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。

（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。

a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

c．用CuSO固體配制溶液，稱量時發(fā)現部分固體顏色變藍

d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊

e．定容時俯視刻度線

f．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，沒進行其他操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產物鋅鹽，其生產流程如下：

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，Cu是否參與了反應，如果參與請寫出該反應的離子反應方程式，如果沒反應請寫出理由：_____________________。

(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應的步驟中存在缺陷，可將實驗改進為先讓濾渣與_______反應，產物再溶于稀硫酸，這樣改進的優(yōu)點是_____________________________________。

(3)寫出濾液3與H2O2反應的離子反應方程式____________________________________，濾液3反應中需要調節(jié)PH的目的是______________________________________________。

（4）25 ℃時，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關系如下圖所示。

則Ksp(CuS)=_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是

A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內不褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為__mol。

③該反應中，還原劑為______(填化學式），氧化產物與還原產物的質量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：

反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）。

②負極的電極反應式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值相同的下列溶液，其物質的量濃度最大的是（ ）

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4

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