Question

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大

【答案】C

【解析】溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△H<0，則曲線a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O, 曲線c為C2H4；故A正確，B正確；C項(xiàng)：N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于所處同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項(xiàng)： 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa相對(duì)0.1 MPa，增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)增大，下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大，D項(xiàng)正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時(shí)每消耗3mol CO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 放電時(shí)金屬鈉失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B. 充電時(shí)，碳納米管失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳納米管為陽極，應(yīng)接電源的正極，故B正確；C. 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，放電時(shí)，每消耗3 mol CO2，4mol鈉失去電子，轉(zhuǎn)移電子4mol，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，碳失電子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C+2Na2CO3－4e-=3CO2↑+4Na+，故D正確；答案選C。