【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2 , 主要目的是 .
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,氣體I中的碳氧化物主要為 , 由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(3)步驟①為:攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有 .
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為 , 100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg.
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖2防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注.
【答案】
(1)通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失
(2)CO;SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
(3)過濾;AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣
(4)AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2O;CH3COO﹣+CH3CH2OH+Al(OH)3↓;7.8
(5)解:Cu的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑,所以應(yīng)用外接電流的陰極保護(hù)法保護(hù)Cu,故石墨作陽極,連接電源的正極,Cu作陰極,連接電源的負(fù)極,裝置圖為:
,
【解析】解:(1)石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定,而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng),所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失,所以答案是:通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng),減少石墨損失;(2)石墨過量高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,根據(jù)雜質(zhì)的含量可知,氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等,氣體I中碳氧化物主要為CO,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃,80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO,SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與氯化鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O,所以答案是:CO;SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O;(3)金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃,則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2 , 其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到沉淀,而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,攪拌、過濾得到溶液IV,故溶液IV中的陰離子有:AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣ , 所以答案是:過濾;AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣;(4)偏鋁酸鈉發(fā)生水解,加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉,且加熱條件下水解平衡一直正向移動,得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇,由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為:AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO﹣+CH3CH2OH+Al(OH)3↓,Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則100kg初級石墨中氧化鋁的質(zhì)量=100kg×5.1%=5.1kg,根據(jù)Al元素守恒,可知?dú)溲趸X的質(zhì)量= =7.8kg;所以答案是:AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO﹣+CH3CH2OH+Al(OH)3↓;7.8;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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【題目】(2015秋湖州期末)某無色透明的溶液,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是( )
A.Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D.Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是( )
A.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在(NH4)2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3
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【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示:
(反應(yīng)在不同時(shí)間t ,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線)
根據(jù)圖象填空:
(1)溫度的關(guān)系:T1_____T2 ;(填“>”、“<”或“=”,下同)
(2)壓強(qiáng)的關(guān)系:P1_____P2 ;
(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m + n_____q ;
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
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【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑,如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):
下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是( )
A.分子式為C3H6N3O3
B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
C.屬于共價(jià)化合物
D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑
D. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度:③>②
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
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