10．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的電子式：
C．硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
B．CS2為共價化合物，分子中中含有兩個C=S鍵；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個電子；
D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．

解答 解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯誤；
B．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故B正確；
C．硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍色的過氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為），該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72-的存在．寫出反應(yīng)的離子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為94.08%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在表格內(nèi)．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
②分離水和汽油的混合物		③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘單質(zhì)
DBCA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．甘油加水作護膚劑
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液只含有Na+
B．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，原溶液一定存在CO32-
C．加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中存在NH4+
D．加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（　�。�
A．微粒半徑：X＜X-
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強
D．最外層電子數(shù)由大到小的順序為：Z、W、Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H2O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BE
A．體系壓強不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內(nèi)的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．工業(yè)合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進行
C．在濃氨水中加入燒堿可用于實驗室快速生氨
D．工業(yè)上將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫常通入過量空氣

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同步練習(xí)冊答案