Question

16．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，A上有氣泡產生；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D發(fā)生還原反應
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子流動方向由A→導線→C．
據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（　�。�

• A． C＞D＞A＞B
• B． C＞A＞D＞B
• C． B＞A＞C＞D
• D． B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 活潑性較強的金屬作原電池的負極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負極流經外電路流向正極，電流從正極沿外電路流向負極；原電池正極上得電子生成氣體或析出單質，以此可確定金屬的活潑性強弱．

解答 解：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，A上有氣泡產生，說明A為正極，B為負極，活潑性B＞A；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D發(fā)生還原反應說明D為正極，C為負極，金屬活潑性C＞D；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子流動方向由A→導線→C，則A為負極，金屬活潑性A＞C
所以金屬活潑性為B＞A＞C＞D，
故選C．

點評 本本題考查金屬活潑性的比較，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，原電池中較為活潑的金屬作負極．