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3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gCH4含有10NA個電子
B．0.1mol•L-1的鹽酸溶液中含有0.1NA個H+
C．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA個電子
D．標準狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子

分析 A、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷為10電子微粒來分析；
B、溶液體積不明確；
C、鈉與乙醇反應后變?yōu)?1價；
D、標況下苯為液體．

解答 解：A、16g甲烷的物質的量為1mol，而甲烷為10電子微粒，故1mol甲烷中含10mol電子即10NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、鈉與乙醇反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、標況下苯為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．

【Ⅰ】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．根據圖示回答下列問題：
①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
【Ⅱ】（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為1.6NA（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
高溫
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）

達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制490mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體4.0g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？重新配制．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A、偏高    B、偏低    C、不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線A；
②放在濾紙上稱量NaOH固體B．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是（　　）
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
D．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數為NA
B．1 molOH-中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數為NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜質的操作中不正確的是（　　）
A．Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
C．CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物（如NO2、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式如下：
①NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O            
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
在反應①中，產物NaNO2中N元素的化合價為+3，氧化劑與還原劑的質量之比為23：15；在反應②中，氧化劑是二氧化氮，還原劑是二氧化氮．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發(fā)生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）氨氣（NH3）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5%（體積分數），則處理1.0×103米3（標準狀況）這種廢氣，需要5.06千克氨氣 （計算結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液，一段時間后下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液的堿性增強
B．陽極反應：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
C．溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移動
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經折算成標準狀況）．在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（　　）
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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