【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熱料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

已知下列氫氧化物沉淀完全的pH:

Fe(OH)3 3.0 Fe(OH)2 8.35 Al(OH)3 4.7 Mg(OH)2 10.87

回答下列問題:

(1) 在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，還可使用______代替硝酸。

(2) 沉淀A 的主要成分是_______，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3) 加氨水過程中加熱的目的是_________.沉淀B 的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。

【答案】 將樣品中可能存在的Fe2+氧化成Fe3+ H2O2 SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 防止膠體生成，易沉淀分離 Fe(OH)3、Al(OH)3

【解析】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH到4-5之間，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+，加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸酸化，然后用高錳酸鉀測定。

(1)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，也可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；

(2)由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸——?dú)浞岱磻?yīng)，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案為：防止膠體生成，便于沉淀分離；Al(OH)3、Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）

實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。

【實(shí)驗(yàn)反思】

分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請回答下列問題：

（1） “酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點(diǎn))。

（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。

（4） “調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

B. 常溫時(shí)，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2 NA

C. 1molFeC13溶于水中，溶液中離子數(shù)為4 NA

D. 1molNH2-中含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是

A. 酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒

B. 乙二醇可用于配制汽車防凍液

C. 烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n

D. 甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．
（1）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，指明電池的正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子流動的方向．
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀克．
（4）若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 則此電池的正極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；

C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案