4．下列敘述正確的是（　　）
A．苯與溴水混合可發(fā)生加成反應
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．煤的干餾可以得到苯、甲苯和二甲苯
D．命名為2-甲基-3-戊烯

分析 A、苯不與溴水反應；
B、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子；
C、煤的干餾可以得到多種芳香烴；
D、烯烴的命名選取距離雙鍵最近的一端命名為1號碳．

解答 解：A、苯不能與溴水反應，且與液溴的反應屬于取代反應，也不是加成反應，故A錯誤；
B、油脂為高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，故B錯誤；
C、煤的干餾可以得到苯、甲苯和二甲苯等多種芳香烴，故C正確；
D、的正確命名為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是苯的性質(zhì)、高分子化合物的概念、烯烴的命名等，綜合性較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖甲裝置制�。ㄔ摲磻懦鰺崃浚迫r觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象．（如圖乙）下列說法錯誤的是（　�。�
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（三）問題討論
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得A為Cu2O，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的結(jié)論是CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，二氧化碳的回收在利用是減緩溫室效應的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
則反應CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定壓強下，在某恒定密閉容器中充入H2和CO2發(fā)生反應：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低溫度，平衡向正方向移動；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，
H2的轉(zhuǎn)化率為40%若達到平衡后，H2的濃度為a mol•L-1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強下，將2.5mol H2與a mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得反應的實驗數(shù)據(jù)都如表：
①x，y的大小關(guān)系為B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應的敘述正確的是ABC．
A．該反應的△H＜0，△S＜0
B．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z，ω時，達到平衡的時間前者長
D．轉(zhuǎn)化率分別為y，ω時，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向一定量的NaOH溶液中，通入標準狀況下2.24L CO2使其充分反應，所的溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為9.5g，則溶質(zhì)的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉；其物質(zhì)的量分別為碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；原溶液中含有NaOH的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應式為2H2+O2═2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．該電池放電時，下列說法中正確的（　�。�
A．正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-
B．CO32-向正極移動
C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極
D．電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.8 moL Cu和濃硝酸反應生成NO2、NO、N2O4共1 mol，將反應物中通過V L標準狀況下的O2，再用H2O吸收，剩余0.1 mol氣體，問V的大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，Y2-、Z+、W3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．離子半徑：W3+＞Y2-＞Z+D．單質(zhì)沸點：W＞X＞Y＞Z

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