(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝4.7×10－6，室溫時將9mL 0.02mol·L－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中
　　沉淀析出(填有或無)。
(2)2.24升(標準狀態(tài))氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為　　。
(3)用下圖完成相應實驗。

①斷開K1，閉合K2接通直流電源，寫出陽極的電極反應式　         ；
②電解一段時間后，當兩石墨棒均有氣體包圍時，切斷K2閉合K1，發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過。寫出a極的電極反應式                    　。

(1)　無　
(2)　c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)　。
(3)
①　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑��；
②　2H2＋4OH－－4e－===4H2O　。
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于離子共存的說法不正確的是      
A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀
C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-
D．某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-�，F(xiàn)做以下實驗：
(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱有刺激性氣味的氣體生成但沒有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是　　　       　　　；一定不含有的離子是　                        ；可能含有的離子是:__________________.
并寫出參加反應的離子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是(    )
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、I-
C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO32-、AlO2-
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可能正確的是 （   ）
A．標準狀況下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
B．pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，硫酸溶液的pH小
C．Ba(NO3)2溶液可以鑒別SO2氣體和CO2氣體
D．向足量飽和石灰水中加入0.56 gCaO，可析出0.74 gCa(OH)2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電解質(zhì)溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等離子中的幾種，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．一定沒有Mg2+、CO2-3、OH-B．一定有Cl-
C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl-D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為    
已知Ksp（BaA） = 1．8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L-1。
（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl與0．04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_______    ；pH由大到小的順序為_________________                                 。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液C（H+）/C（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。請回答下列問題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：                  （用離子方程式說明）。
②“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：                         。
③“實驗派”的實驗結(jié)論是        　　　　        ，他們所述“精確實驗”是通過
 　　　　　     確定的。
④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學原理加以簡述）                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
 
①
②
③
④
濃度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
鹽酸
      
A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如下圖（1）所示
B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．用③滴定①，用酚酞作指示劑，滴定曲線如下圖（2）所示：
D．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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