【題目】一位科學家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學反應(yīng)速率的因素,他得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
利用上述數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)畫出時間對溫度的曲線圖。
(2)利用所畫的曲線圖和上述實驗數(shù)據(jù),得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論?
(3)對比數(shù)據(jù)B與F,解釋F溶于酸那么快的原因。
【答案】(1)如圖所示
;
(2)溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大為原來的2倍;
(3)反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:鋅片的質(zhì)量相等,鋅片的形狀相同,與酸反應(yīng)的接觸面積相同,鹽酸的濃度相同,只有反應(yīng)的溫度不同。溫度越高,反應(yīng)速率越快。將各點在坐標系中畫出,可得圖像:。
(2)根據(jù)溫度與反應(yīng)時間的關(guān)系可知:溫度每升高10℃,反應(yīng)時間是原來的一半,則反應(yīng)速率增大為原來的2倍;
(3)對比數(shù)據(jù)B與F,鋅的質(zhì)量相等,反應(yīng)的溫度相同,而反應(yīng)時間不同,原因是鋅片的厚度不同,與鹽酸反應(yīng)時接觸面積不同,反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。
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【題目】下圖表示的是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖,請根據(jù)此圖回答有關(guān)問題。
(1)進行操作②時,加入的試劑是 ,從反應(yīng)混合物中分離A所進行的實驗操作是________________________,其反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)進行操作④時,所加入的試劑是___________,其目的是_______________,同時要對反應(yīng)混合物進行的操作是________________。
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【題目】已知溶液中:氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C.標準狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】下列除雜方法錯誤的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | Cu | Fe | 鹽酸 | 過濾 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | 鹽酸 | — |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | — |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | — |
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol
(1)己知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol
② C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=“+”172.5kJ/mol
則a=______kJ/mol。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______,溫度升高后,K 值____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
① 甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
② 下列說法正確的是________(填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
① 在a~c裝置中,能保護鐵的是________(填字母)。
② 若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。
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【題目】下列關(guān)于1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是( )
①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③將1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液、軐322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液
A.①③ B.②④
C.③④ D.②③
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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 碳酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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