下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是                                           （    ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定有Fe2＋

C．向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁，析出了NaHCO3

D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問題：

①此溫度下水的Kw＝                    。

②此溫度下，將pH＝12的NaOH溶液VaL與pH＝2的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液的pH＝3，則Va︰Vb＝                    。

（2）25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是(　　)

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵

B

乙酸分子中含有羧基

可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳

C

乙醇是電解質(zhì)

乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣

D

乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)

二者屬于同一反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是                                  （    ）

A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0. 05mol/L

B．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g

C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是 （    ）

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

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短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是 ( )

A．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X > R
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y < R
C．Z 和Y 形成的化合物是離子化合物
D．常溫下單質(zhì)W 能溶于R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：①在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，②以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________________。
（2）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_______________。

若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，俯視定容，使測(cè)定結(jié)果___________________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。

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某興趣小組對(duì)某溶液進(jìn)行了多次的檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示。請(qǐng)回答問題：

溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4 、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

第三次

KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中，第      次的結(jié)果肯定不正確。

（2）該小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定溶液中存在SO42－、CO32－和Cl－，請(qǐng)將空格填充完整：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

反應(yīng)的離子方程式

第一步

向溶液中滴加過量的硝酸

檢驗(yàn)  ①  的存在

  ② 

第二步

繼續(xù)滴加過量的  ③  溶液

檢驗(yàn)SO42－的存在

  ④ 

第三步

過濾，再向?yàn)V液中滴加  ⑤  溶液

檢驗(yàn)  ⑥  的存在

Ag＋+Cl－＝AgCl↓

（3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，不能將硝酸改為稀鹽酸。原因是　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是                                                     (　　)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案