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某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性；進行如下實驗，觀察，記錄結果。

實驗I

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

（2）甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+有還原性，進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。

（3）乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ；分別配制0.80mol•L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+ 由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結論是_________，原因是_________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理，測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率逐漸增大的原因可能是_________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2+＞I-

B．NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色

C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A可以通過不同的反應得到B和C:

（1）A的分子式為_________________，C的含氧官能團名稱為_________________。

（2）A制取C的有機反應類型為_________________；A制取B的化學方程式為：_________________。

（3）A發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________個。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是( )

選項

原因

結論

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵

B

乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應

兩者屬于同一類型的反應

C

乙酸、乙醛和葡萄糖都能與新制和氫氧化銅反應

都同屬于氧化反應

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

兩者的褪色本質是不相同的

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修5：有機化學基礎】

某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同．則A的名稱為____________；

（2）反應Ⅱ的反應類型是___________，反應Ⅲ的反應類型是___________；

（3）B的結構簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是____________；

（4）由C→D反應的化學方程式為_________________；

（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有______種；

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有三個取代基

（6）參照上述合成路線，設計一條由制備 的合成路線流程：

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NA

B．1mol FeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

C．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為__________；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為__________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_______（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（CO）不隨時間改變 d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等

（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于__________；

（5）已知CO可用于制備很多物質：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

請寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）熱化學方程式_______________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ni和Fe在工業(yè)生產和新型材料領域有廣泛的應用，黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸所對應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；

（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_____________g•cm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，=1.732)。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（ ）

A．反應后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質的量減少，而Al3＋、Cl－的物質的量不變

B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2＋，最后又被氧化

C．該實驗中共有二種氣體生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

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