Question

I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

已知某溫度下：

反應①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反應②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 ，該反應的化學平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)

（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減��；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動；

C．若再加入CO2則平衡向正反應方向移動，CO的體積分數(shù)減小；

D．若充入He，平衡不移動，反應物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

II．一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

（4）升高溫度，該反應的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

（5）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

Answer 1