7．某電中性溶液中含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，其中K+、Mg2+、Cl-的個數(shù)比為5：2：3，則溶液中Mg2+與SO42-的個數(shù)比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：5

分析 設(shè)K+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol、3mol，由電荷守恒可知：n（K+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），據(jù)此計算n（SO42-），進(jìn)而計算溶液中Mg2+與SO42-的個數(shù)比．

解答 解：設(shè)K+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol、3mol，
由電荷守恒可知：n（K+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即5mol+2mol×2=3mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=3mol，
故溶液中Mg2+與SO42-的個數(shù)比為2mol：3mol=2：3，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算有關(guān)離子濃度、物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
（1）負(fù)極上的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）開始放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)：①Na2SO4  ②HNO3  ③KClO3   ④NaHCO3⑤Ar  ⑥H2  ⑦H2O  ⑧NaOH
屬于酸的是：② 屬于堿的是：⑧  屬于氧化物的是：⑦（填序號）
（2）有以下幾種物質(zhì) ①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4  請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺?br />①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥
②以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（　�。�
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動
D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，一段時間后達(dá)到平衡，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%．若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（　　）
A．x＜yB．x＞yC．x=yD．x≧y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標(biāo)況），此時溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2
B．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾B
B．A，B，C的濃度不再變化
C．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
D．V正=V逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液顯堿性，其酸式酸根離子的電離程度小于水解程度．則[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]（填“＞”“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時0.01mol•L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H+） 減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時0.01mol/L的氨水和醋酸的電離程度相同）
（1）你認(rèn)為上述兩種解釋中乙正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pHB
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”、“減小”或“不變”．）

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