已知酸性條件下,KMnO4是常用氧化劑,在氧化還原反應(yīng)中,被還原為Mn2+(無(wú)色);又知KMnO4(H+,aq)可將Equation.3氧化為Equation.3。則某酸性溶液中含KMnO40.50 mol,逐滴滴入5.0 mol·L-1的Na2SO3(aq)至KMnO4(H+,aq)恰好完全褪色,加入的Na2SO3(aq)的體積為_(kāi)_______。

解析:由于Equation.3Equation.3,所以1 mol KMnO4在反應(yīng)中得到5 mol電子,由于Na2O3Na2O4,所以1 mol Na2SO3在反應(yīng)中失去2 mol電子,根據(jù)電子得失總數(shù)相等得:5×0.50 mol=2×5.0 mol·L1×V〔Na2SO3(aq)〕,解得:V〔Na2SO3(aq)〕=0.25 L=250 mL。

答案:0.25 L(或250 mL)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+═Cu2++Cu.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體.某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下:
加入試劑 稀硫酸 濃硫酸并加熱 稀硝酸 濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體
不反應(yīng)
無(wú)色氣體 無(wú)色氣體
藍(lán)色溶液
紅棕色氣
體藍(lán)色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀.廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2:

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是
調(diào)節(jié)pH為1左右
調(diào)節(jié)pH為1左右

(2)在圖2中連接鐵棒的一極是電源的
極.
(3)實(shí)驗(yàn)中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外,還能觀察到的現(xiàn)象是
陰極區(qū)產(chǎn)生沉淀
陰極區(qū)產(chǎn)生沉淀

表一:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cr(OH)3 Al(OH)3
開(kāi)始沉淀 2.7 7.5 4.3 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 5.6 5.2
(4)當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí),切斷電源,取出電極,再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右.調(diào)節(jié)pH的目的是
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀

(5)含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L.取上述電解后的廢水200.00mL,調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中,用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定終點(diǎn)時(shí),用去KI溶液9.00mL.已知酸性條件下,I-被Cr2O72-氧化的產(chǎn)物為I2.用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)
符合
符合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物.現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

I.請(qǐng)根據(jù)上面流程,圓答以下問(wèn)題:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管
(填儀器名稱)
(2)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
,則視為灼燒充分;灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
、
泥三角
泥三角
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗.
(3)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%

II.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:

(4)在量取待測(cè)液和滴定過(guò)程中需要用到的滴定管是
B
B
(填番號(hào))
A.一支酸式滴定管和一支堿式滴定管    B兩支酸式滴定管    C兩支堿式滴定管
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色

(6)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
14bc
5a
14bc
5a
(已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
(7)在試驗(yàn)過(guò)程中,下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
ABE
ABE
(填番號(hào))
A.溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸
B.用鐵單質(zhì)做還原劑
C.量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管
D.滴定前讀數(shù)時(shí)滿定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E.配制c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F.試驗(yàn)時(shí)在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測(cè)液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu.由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體.一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下
加入試劑 稀硫酸 濃硫酸、加熱 稀硝酸 濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體
和藍(lán)色溶液
無(wú)色氣體 無(wú)色氣體
和藍(lán)色溶液
紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu===Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證,每一次實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下,由此推出氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(  )

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生紅色固體,

溶液呈

藍(lán)色

加熱,

產(chǎn)生無(wú)色氣體

產(chǎn)生無(wú)

色氣體,

溶液呈

藍(lán)色

產(chǎn)生紅棕色氣

體,溶

液呈綠

A.只有Cu

B.只有Cu2O

C.一定有Cu,可能有Cu2O

D.一定有Cu2O,可能有Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案