17．下列關于元素周期表的結構、性質和用途敘述正確的是（　�。�
A．過渡元素一定是金屬元素
B．根據(jù)構造原理、泡利原理等核外電子排布規(guī)律可預測未來的第八周期包括的元素的種類有64個
C．合成新型農藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是 IIA元素

分析 A、過渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素；
B、第七周期排滿時，最后一種元素的價電子排布為7s27p6，第八周期排滿時最后一種元素的價電子排布為8s28p6，從8s1到8s28p6，
其中間增排了8s25g1～186f147d108p6，核電荷數(shù)增加了50，故第八周期元素有50種；
C．金屬與非金屬交界處區(qū)域為半導體；
D、原子最外層電子數(shù)為2的元素可為He．

解答 解：A、過渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素，則一定為金屬元素，故A正確；
B、第七周期排滿時，最后一種元素的價電子排布為7s27p6，第八周期排滿時最后一種元素的價電子排布為8s28p6，從8s1到8s28p6，其中間增排了8s25g1～186f147d108p6，核電荷數(shù)增加了50，故第八周期元素有50種，而不是64個，故B錯誤；
C、應在由上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農藥材料的元素，故C錯誤；
D、原子最外層電子數(shù)為2的元素可為He，另外ⅡB族元素的最外層電子數(shù)也為2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及周期中元素的種類數(shù)為解答的關鍵，注意性質與用途的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和FeO，還含有少量的Al2O3和SiO2等）可產(chǎn)生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合價為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時，沒有參與反應的物質是SiO2（填化學式）．Al2O3與硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步驟②中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，若部分溶解說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．鋁與稀硝酸反應：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜（括號中為雜質）的試劑和方法正確的是（　�。�
A乙烷（乙烯）溴水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C乙醇（少量水）CaO蒸餾
D乙醇（苯酚）適量的溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1.1mol P4反應，則有12mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關平衡常數(shù)的說法中不正確的是（　　）
A．溫度一定時，一個給定的化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．改變反應物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)
C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度Qc＜K時，反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將100mL0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色．

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