Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 18gD₂O含電子數(shù)目為10N_A
• B． 標準狀況下，N_A個HF分子所占的何種約為22.4L
• C． 4.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3N_A
• D． 常溫下將0.1mol鐵片放入足量濃硝酸中反應后，轉移電子的數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；
B、標況下HF為液體；
C、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化．

解答 解：A、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個電子，故0.9mol重水中含9N_A個電子，故A錯誤；
B、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；
C、4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.075mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.075mol二氧化硅中含0.3N_A條共價鍵，故C正確；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，故反應程度很小，則轉移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．