榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

       （1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途                                 ；

       （2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽離子有                                    ；

       （3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是                                  ，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?nbsp;                                                       。

       （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是                            

       （5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）                 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（Ⅰ）(8分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為____________A的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

（4）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____________ mol A物質(zhì)，____________mol B物質(zhì)。

（Ⅱ）（6分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（2）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度相同，濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是                      (　 　)

A．③①④②⑤                B．①③⑤④②

C．③②①⑤④                 D．⑤②④①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                     

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：3

①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                      B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子     D．刺激性氣味的氣體是氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（    ）

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是 (　 　)

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時能反應(yīng)。

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點(diǎn)℃

110.8

97.2

71

物質(zhì)

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點(diǎn)℃

184.3

181.7

（1）液溴的顏色是__   __  __，實(shí)驗(yàn)室存放液溴時應(yīng)密閉保存，同時需要在試劑瓶中加__    ___，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r完成甲苯的溴代反應(yīng)。攪拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制溫度；____________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是___    ___，加熱微沸2小時的目的是_______    _____。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，洗滌操作應(yīng)在_________(填寫儀器名稱)中進(jìn)行。

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為________(填寫名稱)，使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是_____________________；有同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是

A．太陽能、核能和天然氣都屬于新型能源

B．哥本哈根氣候大會討論的減排目標(biāo)主要是控制二氧化硫排放

C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可殺死流感病毒

D．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案