Question

18．針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）．
（2）Mg的原子結構示意圖為．
（3）化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（4）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是Al₂O₃．
（5）H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（8）可用來制造光導纖維的物質是SiO₂，晶體硅的主要用途是作半導體材料（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）地殼中含量最多的元素是為O；
（2）Mg的原子序數(shù)為12，原子結構有3個電子層，最外層電子數(shù)為2；
（3）化學性質最不活潑的是稀有氣體；
（4）與酸、堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；
（5）非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強；
（6）同周期從左向右原子半徑減�。�
（7）短周期中Na的金屬性最強，對應最高價氧化物對應的水化物堿性最強；
（8）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為常見的半導體材料；
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，結合反應物、生成物及原子守恒寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）地殼中含量最多的元素是為O，名稱為氧，故答案為：氧；
（2）Mg的原子序數(shù)為12，原子結構有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）化學性質最不活潑的元素是Ne，故答案為：Ne；
（4）與酸、堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，MgO和Al₂O₃中屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（5）非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；
（6）同周期從左向右原子半徑減小，N與O相比，原子半徑較小的是O，故答案為：O；
（7）短周期中Na的金屬性最強，對應最高價氧化物對應的水化物堿性最強，則最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
（8）可用來制造光導纖維的物質是SiO₂，晶體硅的主要用途是作半導體材料，故答案為：SiO₂；作半導體材料；
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，由反應物、生成物及原子守恒可知反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．